हीलियम की खोज, नामकरण, उत्पत्ति, उपयोग, समस्थानिक और इसके बारे में कुछ तथ्य।

आज हम आवर्त सारणी के दूसरे नंबर और एस ब्लॉक s-block के हीलियम परमाणु के बारे में जानकारी प्राप्त करेंगे। हम हीलियम की खोज, गुण, उपयोग, समस्थानिक और कुछ अन्य तथ्यों के बारे में जानेंगे।

 हीलियम || Helium 

नाम: हीलियम

परमाणु संख्या: 2

तत्व प्रतीक: He

समूह: 18

अवधि : 1

ब्लॉक: S

तत्व परिवार: नोबल गैस

परमाणु द्रव्यमान: ४.००२६०२(२)

इलेक्ट्रॉन विन्यास: 1s2

डिस्कवरी: || helium ki khoj || History of Helium 

पहली बार पहचाना गया: 1868 में पियरे जानसेन। पहला पृथक: 1895 में सर विलियम रामसे।

जैनसेन एक फ्रांसीसी खगोलशास्त्री थे, जिन्होंने १८६८ में कुल सूर्य ग्रहण को देखते हुए एक नई पीली वर्णक्रमीय रेखा देखी। उन्होंने मान लिया कि यह सोडियम स्पेक्ट्रम का हिस्सा है। अंग्रेजी खगोलशास्त्री नॉर्मन लॉकयर ने बाद में उसी रेखा का अवलोकन किया लेकिन इसे सोडियम से नहीं जोड़ सके। अंग्रेजी रसायनज्ञ एडवर्ड फ्रैंकलैंड के साथ, उन्होंने तय किया कि यह एक नए तत्व से जुड़ा है। 1985 में, स्कॉटिश रसायनज्ञ विलियम रामसे ने एक खनिज क्लीवेट के नमूने से एक गैस को अलग किया जिसमें पीली वर्णक्रमीय रेखा थी। स्वीडिश रसायनज्ञ प्रति तेओडोर क्लेव और अब्राहम लैंगलेट ने स्वतंत्र रूप से उसी वर्ष स्वीडन में एक ही खोज की।

Helium

हीलियम नाम उत्पत्ति: || helium ka name karan

हेलियोस, सूर्य के ग्रीक देवता। लॉकयर और फ्रैंकलैंड ने अपने अज्ञात तत्व का नाम उस स्थान के नाम पर रखा, जिस स्थान पर इसे पहली बार खोजा गया था, सूर्य।

हीलियम के उपयोग || Helium ke upayog || uses of Helium  

हीलियम का उपयोग लार्ज हैड्रॉन कोलाइडर (एलएचसी) के लिए शीतलन माध्यम के रूप में किया जाता है, और एमआरआई स्कैनर और एनएमआर स्पेक्ट्रोमीटर में सुपरकंडक्टिंग मैग्नेट का उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग उपग्रह उपकरणों को ठंडा रखने के लिए भी किया जाता है और इसका उपयोग तरल ऑक्सीजन और हाइड्रोजन को ठंडा करने के लिए किया जाता है जो अपोलो अंतरिक्ष वाहनों को संचालित करते हैं।

अपने कम घनत्व के कारण हीलियम का उपयोग अक्सर सजावटी गुब्बारे, मौसम के गुब्बारे और हवाई जहाजों को भरने के लिए किया जाता है। कभी गुब्बारों को भरने के लिए हाइड्रोजन का उपयोग किया जाता था लेकिन यह खतरनाक रूप से प्रतिक्रियाशील है।

क्योंकि यह बहुत अक्रियाशील है, हीलियम का उपयोग फाइबर ऑप्टिक्स और अर्धचालक बनाने के लिए और आर्क वेल्डिंग के लिए एक अक्रिय सुरक्षात्मक वातावरण प्रदान करने के लिए किया जाता है। हीलियम का उपयोग लीक का पता लगाने के लिए भी किया जाता है, जैसे कार एयर कंडीशनिंग सिस्टम में, और क्योंकि यह जल्दी से फैलता है, इसका उपयोग प्रभाव के बाद कार एयरबैग को बढ़ाने के लिए किया जाता है।

गहरे समुद्र में गोताखोरों और दबाव वाली परिस्थितियों में काम करने वाले अन्य लोगों के लिए 80% हीलियम और 20% ऑक्सीजन के मिश्रण का उपयोग कृत्रिम वातावरण के रूप में किया जाता है।

सुपरमार्केट चेकआउट में बारकोड को स्कैन करने के लिए हीलियम-नियॉन गैस लेजर का उपयोग किया जाता है। हीलियम के लिए एक नया उपयोग हीलियम-आयन माइक्रोस्कोप है जो स्कैनिंग इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोप की तुलना में बेहतर छवि रिज़ॉल्यूशन देता है।

हीलियम के सामान्य समस्थानिक: ||Helium ke samasthanik || Isotope of Helium

Helium ke samasthanik(isotope)

1.   3He || helium-3

हीलियम -3 हीलियम का एक स्थिर समस्थानिक है जिसमें 2 प्रोटॉन और 1 न्यूट्रॉन होते हैं। वायुमंडल में पाए जाने वाले हीलियम के 1.37 x 10-4% के लिए He-3 खाते हैं

2.  4He || helium-4

हीलियम-4 भी 2 प्रोटॉन और 2 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर है। यह पाया जाने वाला हीलियम का सबसे सामान्य रूप है। यह वायुमंडल में प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले सभी हीलियम का 99.999863% है।

हीलियम की शारीरिक माहिती  || helium ki bhautik mahiti

1. घनत्व: 0.000164 ग्राम/सेमी3
2. गलनांक: 0.95K (-272.20 C या -457.96 F) 2.5 MPa पर
3. क्वथनांक: 4.222 K (-2683928 C या -452.070 F)
4. ट्रिपल पॉइंट: 2.177 K, 5.043 kPa . पर
5. महत्वपूर्ण बिंदु: 5.1953 K 227.45 kPa . पर
6. 20ºC पर स्थिति: गैस
7. संलयन की गर्मी: ०.०१३८ kJ/mol
8. वाष्पीकरण की गर्मी: 0.0829 kJ/mol
9. मोलर ताप क्षमता: 20.78 J/mol·K

हीलियम का परमाणु डेटा || helium ki paramanaviy mahiti 

1. परमाणु त्रिज्या: 1.40
2. सहसंयोजक त्रिज्या: 0.37
3. वैन डेर वाल्स त्रिज्या: 1.40 ÅÅ
4. इलेक्ट्रॉन आत्मीयता: स्थिर नहीं
5. इलेक्ट्रोनगेटिविटी: अज्ञात
6. पहली आयनीकरण ऊर्जा: 2372.3 kJ/mol
7. दूसरा आयनीकरण ऊर्जा: 5250.5 kJ/mol
8. सामान्य ऑक्सीकरण स्थिति: 0

हीलियम के मजेदार तथ्य || Helium ke kuchh tathy

• हीलियम अक्रियाशील गैसों में सबसे हल्का और सबसे कम घनत्व वाला है।
• हीलियम पृथ्वी के बाहर खोजा जाने वाला पहला तत्व था। हीलियम के अस्तित्व का पहला प्रमाण सूर्य के स्पेक्ट्रोस्कोपी डेटा से था।
• भले ही हीलियम पृथ्वी पर अपेक्षाकृत दुर्लभ है, यह दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है। हीलियम ब्रह्मांड के सभी तात्विक द्रव्यमान का लगभग 23% हिस्सा है।
• हीलियम में सभी तत्वों का गलनांक और क्वथनांक सबसे कम होता है। ठोस और तरल हीलियम बनाने में अत्यधिक दबाव और कम तापमान की आवश्यकता होती है।
• हीलियम गैस रंगहीन, स्वादहीन, गंधहीन, गैर-विषाक्त और निष्क्रिय होती है।
• अधिकांश हीलियम गैस प्राकृतिक गैस जमा से निकाली जाती है।
• α क्षय से रेडियोधर्मी उत्सर्जन हीलियम नाभिक हैं।
• हीलियम नियॉन के बाद दूसरी सबसे कम प्रतिक्रियाशील नोबल गैस है।
• हीलियम गैस को अंदर लेने से व्यक्ति की आवाज की आवाज तेज हो सकती है।
• भले ही हीलियम की खोज इसकी पीली वर्णक्रमीय रेखा द्वारा की गई हो, आयनित हीलियम गैस में एक लाल नारंगी चमक होती है।