फ्लोरीन Fluorine
फ्लोरीन बहुत हल्का पीला-हरा, खतरनाक रूप से प्रतिक्रियाशील गैस।
फ्लोरीन सभी तत्वों में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है और सभी धातुओं पर जल्दी से हमला करता है।
फ्लोरीन के संपर्क में आने पर स्टील की ऊन आग की लपटों में बदल जाती है।
 |
| Fluorine |
Fluorin Ke Facts
1.प्रतीक: F
2.परमाणु द्रव्यमान: 18.998403 u
3.परमाणु संख्या: 9
4.इलेक्ट्रॉन विन्यास: [He] 2s2 2p5
5.इलेक्ट्रोनगेटिविटी: 3.98
6.वैन डेर वाल्स त्रिज्या: 147 pm
इतिहास ( history )
प्रारंभिक रसायनज्ञ जानते थे कि धातु के फ्लोराइड में क्लोरीन के समान एक अज्ञात तत्व होता है, लेकिन वे इसे अलग नहीं कर सके।
(फ्रांसीसी वैज्ञानिक, आंद्रे एम्पीयर ने 1812 में फ्लोरीन नाम गढ़ा था।)
यहां तक कि महान हम्फ्री डेवी भी तत्व का उत्पादन करने में असमर्थ थे, और वह हाइड्रोफ्लोरिक एसिड से इसे अलग करने की कोशिश करके बीमार हो गए।
1869 में ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉर्ज गोर ने तरल HF के माध्यम से एक विद्युत प्रवाह पारित किया, लेकिन पाया कि जो गैस मुक्त हुई थी, उसके उपकरण के साथ हिंसक प्रतिक्रिया हुई।
उसने सोचा कि यह फ्लोरीन है लेकिन इसे इकट्ठा करने और इसे साबित करने में असमर्थ था।
फिर 1886 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी मोइसन ने इसे तरल HF में भंग पोटेशियम बाइफ्लोराइड (KHF 2) के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया।
फ्लोरीन के समस्थानिक ( fluorin ke samasthanik-isotopes )
 |
| Fluorine isotopes |
प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक
यह तालिका प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों, उनके परमाणु द्रव्यमानों, उनकी प्राकृतिक बहुतायत, उनके परमाणु चक्रों और उनके चुंबकीय क्षणों के बारे में जानकारी दिखाती है। फ्लोरीन के रेडियोआइसोटोप (रेडियोधर्मी समस्थानिक) के लिए और डेटा नीचे सूचीबद्ध हैं (किसी भी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले सहित)।
- समस्थानिक :- 19F
- द्रव्यमान :- 18.99840322 (15 )
- प्राकृतिक बहुतायत (परमाणु%) :- 100
- परमाणु स्पिन (I) :- 1/2
- चुंबकीय क्षण (μ/μN) :- 2.628867
फ्लोरीन की आइसोटोप बहुतायत
फ्लोरीन के आइसोटोप बहुतायत। उपरोक्त में, सबसे तीव्र आयन 100% पर सेट है क्योंकि यह मास स्पेक्ट्रोमीटर से आउटपुट के लिए सबसे अच्छा मेल खाता है। यह सापेक्ष प्रतिशत समस्थानिक बहुतायत के साथ भ्रमित नहीं होना है जो सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों के लिए 100% है।
फ्लोरीन के उपयोग ( fluorin ke uses)
द्वितीय विश्व युद्ध तक फ्लोरीन का कोई व्यावसायिक उत्पादन नहीं हुआ था, जब परमाणु बम और अन्य परमाणु ऊर्जा परियोजनाओं के विकास ने बड़ी मात्रा में उत्पादन करना आवश्यक बना दिया था।
इससे पहले, फ्लोरीन लवण, जिसे फ्लोराइड के रूप में जाना जाता है, का उपयोग लंबे समय तक वेल्डिंग और फ्रॉस्टिंग ग्लास के लिए किया जाता था।
Fluorine का उपयोग यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड बनाने के लिए किया जाता है, जो परमाणु ऊर्जा उद्योग द्वारा यूरेनियम आइसोटोप को अलग करने के लिए आवश्यक है।
इसका उपयोग सल्फर हेक्साफ्लोराइड, उच्च शक्ति वाले बिजली ट्रांसफार्मर के लिए इन्सुलेट गैस बनाने के लिए भी किया जाता है।
वास्तव में, फ्लोरीन का उपयोग कई फ्लोरोकेमिकल्स में किया जाता है, जिसमें सॉल्वैंट्स और उच्च तापमान वाले प्लास्टिक, जैसे टेफ्लॉन (पॉली (टेट्राफ्लोरोएथेन), PTFE) शामिल हैं।
टेफ्लॉन अपने नॉन-स्टिक गुणों के लिए जाना जाता है और इसका उपयोग फ्राइंग पैन में किया जाता है।
Fluorine ka uses केबल इन्सुलेशन के लिए, प्लंबर के टेप के लिए और Gore-Tex® (जलरोधक जूते और कपड़ों में प्रयुक्त) के आधार के रूप में भी किया जाता है।
हाइड्रोफ्लोरिक एसिड ( HCl ) का उपयोग प्रकाश बल्बों के कांच को उकेरने और इसी तरह के अनुप्रयोगों में किया जाता है।
CFC (क्लोरो-फ्लोरो-कार्बन) का उपयोग कभी एरोसोल प्रणोदक, रेफ्रिजरेंट के रूप में और विस्तारित पॉलीस्टाइनिन को 'उड़ाने' के लिए किया जाता था।
हालांकि, उनकी जड़ता का मतलब था कि, एक बार वातावरण में, वे समताप मंडल में फैल गए और पृथ्वी की ओजोन परत को नष्ट कर दिया।
वे अब प्रतिबंधित हैं।
Nirogen ke bareme janane ke liye click kare
फ्लोरीन के स्वास्थ्य पर प्रभाव ( fluorin ki svasthaya par effect)
 |
| Fluorine effect |
पानी, हवा, पौधों और जानवरों में प्राकृतिक रूप से थोड़ी मात्रा में फ्लोरीन मौजूद होता है।
परिणामस्वरूप मनुष्य भोजन और पीने के पानी और सांस लेने वाली हवा के माध्यम से फ्लोरीन के संपर्क में आते हैं।
फ्लोरीन किसी भी प्रकार के भोजन में अपेक्षाकृत कम मात्रा में पाया जा सकता है। चाय और शंख में बड़ी मात्रा में फ्लोरीन पाया जाता है।
हमारी हड्डियों की मजबूती को बनाए रखने के लिए फ्लोरीन आवश्यक है।
अगर इसे टूथपेस्ट के जरिए दिन में दो बार लगाया जाए तो फ्लोरीन हमें दांतों की सड़न से भी बचा सकता है।
यदि फ्लोरीन बहुत बार अवशोषित हो जाता है, तो यह दांतों की सड़न, ऑस्टियोपोरोसिस और गुर्दे, हड्डियों, तंत्रिकाओं और मांसपेशियों को नुकसान पहुंचा सकता है।
उद्योगों में फ्लोरीन गैस निकलती है।
यह गैस बहुत खतरनाक है, क्योंकि यह बहुत अधिक मात्रा में मौत का कारण बन सकती है।
कम सांद्रता में यह आंख और नाक में जलन पैदा करता है।
और पढ़ें: https://www.lenntech.com/periodic/elements/f.htm#ixzz707poOfKp
फ्लोरीन के पर्यावरणीय प्रभाव ( fluorin ki atmosphere pe effect)
 |
| Fluorine effect |
जब हवा से फ्लोरीन पानी में समाप्त हो जाता है तो यह तलछट में बस जाएगा।
जब यह मिट्टी में समाप्त हो जाता है, तो फ्लोरीन मिट्टी के कणों से मजबूती से जुड़ जाएगा। को नष्ट नहीं किया जा सकता है; यह केवल रूप बदल सकता है।
मिट्टी में स्थित फ्लोरीन पौधों में जमा हो सकता है।
पौधों द्वारा ग्रहण की जाने वाली मात्रा पौधे के प्रकार और मिट्टी के प्रकार और मिट्टी में पाए जाने वाले फ्लोरीन की मात्रा और प्रकार पर निर्भर करती है।
पौधों के साथ जो फ्लोरीन एक्सपोजर के लिए संवेदनशील होते हैं, यहां तक कि फ्लोरीन की कम सांद्रता भी पत्तियों को नुकसान पहुंचा सकती है और विकास में गिरावट का कारण बन सकती है।
Oxygen ke bareme janane ke liye click kare
बहुत अधिक फ्लोराइड, गेहूँ को जड़ों द्वारा मिट्टी के रूप में लिया जाता है, या पत्तियों द्वारा वातावरण से ग्रहण किया जाता है, पौधों की वृद्धि को रोकता है और फसल की पैदावार को कम करता है। जो अधिक प्रभावित हैं वे हैं मकई और खुबानी।
फ्लोरीन युक्त पौधों को खाने वाले जानवर अपने शरीर में बड़ी मात्रा में फ्लोरीन जमा कर सकते हैं।
फ्लोरीन मुख्य रूप से हड्डियों में जमा होता है।
नतीजतन, जो जानवर फ्लोरीन की उच्च सांद्रता के संपर्क में आते हैं, वे दंत क्षय और हड्डियों के क्षरण से पीड़ित होते हैं।
बहुत अधिक फ्लोरीन भी पंच से भोजन के अवशोषण में गिरावट का कारण बन सकता है और यह पंजों के विकास को बाधित कर सकता है।
अंत में, यह जन्म के समय कम वजन का कारण बन सकता है।
Jyada janakari ke liye jude rahiye CHEMISTRY FACTS IN HINDI ke sath.