लिथियम
लिथियम एक धात्विक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु प्रतीक Le और परमाणु क्रमांक Z = 3 है।
इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना इस प्रकार है: (K) 2 (L) 1 या 3 इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न परतों में वितरित किया जाता है।
नाम : लिथियम
परमाणु प्रतीक: Li
परमाणु संख्या: Z = 3
मुख्य समस्थानिक: A = 7
इलेक्ट्रॉनिक संरचना: (के) 2 (एल) 1
बाहरी परत: L
बाह्य इलेक्ट्रॉनों का वितरण: एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन
एक अणु में बनने वाले बंधों की संख्या: 1
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s1
अवधि: 2
समूह 1
परिवार: क्षार धातु
इलेक्ट्रोनगेटिविटी: 0.98
परमाणु दाढ़ द्रव्यमान: 6.9 ग्राम / मोल
लिथियम का इतिहास || lithium ka itihas
लिथियम की खोज, थोड़ा सा इतिहास
1800 में, ब्राजील के वैज्ञानिक जो बोनिफेसियो डी एंड्राडा ई सिल्वा नए खनिजों की खोज करने की कोशिश करने के लिए स्वीडिश द्वीप यूटो गए। अपनी खोजों के बीच, वह विशेष रूप से एक अयस्क वापस लाता है जिसे वह पेटलाइट कहता है।
१८१७ में, स्वीडिश रसायनज्ञ जोहान ऑगस्ट आरफवेडसन ने इस खनिज पर एक नियमित विश्लेषण किया जिससे उन्हें एक अज्ञात तत्व की पहचान करने में मदद मिली। इसके बाद, वह यूटो से आने वाले अन्य खनिजों का भी विश्लेषण करता है, और इसी अज्ञात तत्व की पहचान करता है।
१८१८ में जर्मन रसायनज्ञ क्रिश्चियन गमेलिन ने पाया कि लिथियम लवण में उस लौ को रंगने का गुण होता है जिसमें वे एक चमकदार लाल रंग में विसर्जित होते हैं।
अंत में, उसी वर्ष, ब्रिटिश रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी लिथियम ऑक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस को अंजाम देकर लिथियम तत्व को अलग करने में सफल रहे।
लिथियम शब्द की उत्पत्ति lithiyam shabd ki utpatti-khoj
"लिथियम" शब्द का नाम ग्रीक शब्द "लिथोस" से लिया गया है जिसका अर्थ है "पत्थर"।
यह खनिजों के विश्लेषण द्वारा की गई इसकी खोज का एक संदर्भ है जब क्षार परिवार की अधिकांश अन्य धातुओं को पौधों की उत्पत्ति के पदार्थों से खोजा गया है।
निष्कर्षण Lithiyam ka nishkarshan-banavat
लिथियम यौगिकों को पहले लिथियम क्लोराइड (LiCl) में परिवर्तित किया जाता है। फिर, पिघला हुआ (पिघला हुआ) लिथियम क्लोराइड के माध्यम से एक विद्युत प्रवाह पारित किया जाता है। करंट यौगिक को लिथियम और क्लोरीन गैस में अलग करता है:
लिथियम के गुण lithium ke gun
भौतिक गुण || bhautik-physical gun
लिथियम एक बहुत ही नरम, चांदी की धातु है। इसका गलनांक 180.54°C (356.97°F) और क्वथनांक लगभग 1,335°C (2,435°F) होता है। इसका घनत्व 0.534 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। तुलना करके, पानी का घनत्व 1.000 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। मोह पैमाने पर लिथियम की कठोरता 0.6 है। मोह पैमाना किसी सामग्री की कठोरता को व्यक्त करने का एक तरीका है। यह 0 (टैल्क के लिए) से 10 (हीरे के लिए) तक चलता है। 0.6 की कठोरता का मतलब है कि सामग्री को एक नाखून से खरोंच किया जा सकता है।
रासायनिक गुण || rasayanik-chemicals gun
लिथियम एक सक्रिय तत्व है, लेकिन अन्य क्षार धातुओं की तरह सक्रिय नहीं है। यह कमरे के तापमान पर पानी के साथ धीरे-धीरे और उच्च तापमान पर अधिक तेजी से प्रतिक्रिया करता है। यह अधिकांश अम्लों के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्रोजन गैस निकलती है। लिथियम कमरे के तापमान पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन 100 डिग्री सेल्सियस से ऊपर लिथियम ऑक्साइड (ली 2 0) बनाने के लिए ऐसा करता है। उचित परिस्थितियों में, तत्व सल्फर, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और हैलोजन के साथ भी जुड़ता है।
और पढ़ें: http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Lithium.html#ixzz6z49lXQxb
लिथियम के समस्थानिक || lithium ke samasthanik-isotopes
लिथियम में दो स्थिर समस्थानिक Li-6 और Li-7 हैं, बाद वाला 92.5% प्रकृति का है (इसलिए प्राकृतिक लिथियम का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 6.94 है)।
Li-7 || lithium-7
पीडब्लूआर कूलिंग सिस्टम के रसायन शास्त्र को नियंत्रित करने में ली -7 हाइड्रोक्साइड के रूप में महत्वपूर्ण है।
ली -7 पिघला हुआ नमक रिएक्टरों में फ्लोराइड शीतलक का एक प्रमुख घटक है।
लिथियम और Li-7 के स्रोत
लिथियम एक दुर्लभ धातु नहीं है। अपने नाम को ध्यान में रखते हुए, लिथियम एसिड आग्नेय चट्टानों जैसे ग्रेनाइट और पेगमाटाइट्स में पाए जाने वाले कई खनिजों में पाया जाता है, स्पोड्यूमिन और पेटालाइट सबसे आम स्रोत खनिज हैं। आयन के रूप में इसकी घुलनशीलता के कारण यह समुद्र के पानी में मौजूद है और आमतौर पर ब्राइन और क्ले (हेक्टेयर) से प्राप्त किया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी में एक रूढ़िवादी औसत 20 पीपीएम पर, लिथियम 25 वां सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है। लिथियम कार्बोनेट की कीमतें लगभग 4700 डॉलर प्रति टन पर स्थिर थीं, लेकिन अब लगभग 9,000 डॉलर प्रति टन बताई गई हैं। कुछ अनुमानों के अनुसार, लिथियम कार्बोनेट (19% Li) की मांग 2015 में 165,000 टन से बढ़कर 2025 तक 500,000 टन से अधिक होने की उम्मीद है।
Li-6
ली-6 कम ऊर्जा वाले परमाणु विखंडन के माध्यम से परमाणु संलयन के लिए ट्रिटियम का एक स्रोत है।
लिथियम के अनुप्रयोग क्या हैं? Lithium ke upayog-uses
एक प्रसिद्ध अनुप्रयोग:
लिथियम-आयन बैटरी
लिथियम-आयन बैटरी, जिसे "ली-आयन बैटरी" के रूप में भी लिखा जा सकता है, अब पोर्टेबल इलेक्ट्रॉनिक्स के क्षेत्र में व्यापक रूप से उपयोग की जाती है।
जैसा कि उनके नाम से पता चलता है, उनमें लिथियम ली + आयन शामिल होते हैं, जो ग्राफीन में एक नकारात्मक इलेक्ट्रोड और एक सकारात्मक इलेक्ट्रोड के बीच नेविगेट करते हैं, जो अक्सर कोबाल्ट डाइऑक्साइड या मैंगनीज डाइऑक्साइड में होता है।
इन बैटरियों के कई फायदे हैं, जैसे कि स्व-निर्वहन (या बहुत कम) नहीं, वे बहुत हल्के होते हैं और किसी भी स्मृति प्रभाव से नहीं गुजरते हैं (= रिचार्ज होने से पहले पूरी तरह से डिस्चार्ज नहीं होने पर उनका प्रदर्शन प्रभावित नहीं होता है)।
इसके विपरीत, और यह एक खामी भी है, उनका प्रदर्शन बेहतर लगता है जब उन्हें रिचार्ज किया जाता है जबकि डिस्चार्ज अधूरा होता है। इसके अलावा, गहरे निर्वहन से गुजरने पर प्रदर्शन और भी खराब हो जाता है।
अन्य अनुप्रयोगों के कुछ उदाहरण
अन्य अनुप्रयोगों में, विशेष रूप से उल्लेख किया जा सकता है:
चश्मा और चीनी मिट्टी की चीज़ें का उत्पादन
लिथियम बैटरी का उत्पादन (लिथियम-आयन बैटरी के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए)
चिकनाई तेल उत्पादन