नाइट्रोजन ( Nitrogen)
गैस नाइट्रोजन (N), आवधिक तालिका के समूह 15 [Va] का अधातु तत्व। यह एक रंगहीन, गंधहीन, बेस्वाद गैस है जो पृथ्वी के वायुमंडल में सबसे भरपूर तत्व है और सभी जीवित पदार्थ का घटक है ।
प्रतीक: N
परमाणु द्रव्यमान: 14.0067 u
परमाणु संख्या: 7
इलेक्ट्रॉन विन्यास: [He] 2s22p3
इलेक्ट्रोनेगिटी: 3.04
उबलते बिंदु: -195.8 डिग्री सेल्सियस
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| Nirogen |
Nirogen ka इतिहास ( itihas )
लैटिन शब्द नाइट्रम से, ग्रीक नाइट्रोन, देशी सोडा; और जीन, गठन। 1772 में रसायनज्ञ और चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड द्वारा नाइट्रोजन की खोज की गई थी। उन्होंने हवा से ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड को हटा दिया और दिखाया कि अवशिष्ट गैस दहन या जीवित जीवों का समर्थन नहीं करेगी। उसी समय नाइट्रोजन की समस्या पर काम करने वाले अन्य प्रसिद्ध वैज्ञानिक भी थे। इनमें शीले, कैवेंडिश, प्रीस्टली और अन्य शामिल थे। उन्होंने इसे "जला हुआ" या "डिफलास्टिकेटेड हवा" कहा, जिसका अर्थ ऑक्सीजन के बिना हवा था।
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Nirogen ke सिर्फ तथ्यों
परमाणु संख्या (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या): 7
परमाणु प्रतीक (तत्वों की आवर्त सारणी पर): N
परमाणु भार (परमाणु का औसत द्रव्यमान): 14.0067
घनत्व: 0.0012506 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर
कमरे के तापमान पर चरण: गैस
गलनांक: -321 डिग्री फ़ारेनहाइट (माइनस 210 डिग्री सेल्सियस)
क्वथनांक: -320.42 F (माइनस 195.79 C)
समस्थानिकों (samasthanik-isotopes) की संख्या (एक ही तत्व के परमाणु जिसमें न्यूट्रॉन की एक अलग संख्या होती है): 16 जिसमें 2 स्थिर होते हैं
सबसे आम समस्थानिक:
नाइट्रोजन -14 (बहुतायत: 99.63 प्रतिशत)
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नाइट्रोजन के समस्थानिक ( Nitrogen ke samasthanik)
नाइट्रोजन के मुख्यतः तीन समस्थानिक होते हैं और उनमें से केवल दो ही स्थिर होते हैं। नाइट्रोजन के बहुत सारे समस्थानिक हैं लेकिन प्रकृति में मुख्य रूप से केवल तीन पाए जाते हैं, अर्थात् 13N, 14N और 15N जिनमें से, आइसोटोप 14N और आइसोटोप 15N स्थिर हैं।
नाइट्रोजन-14 रासायनिक तत्व नाइट्रोजन के दो स्थिर (गैर-रेडियोधर्मी) समस्थानिकों में से एक है, जो प्राकृतिक नाइट्रोजन का लगभग 99.636% बनाता है।
नाइट्रोजन-14 बहुत कम स्थिर न्यूक्लाइड में से एक है जिसमें विषम संख्या में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (प्रत्येक में सात) दोनों होते हैं और इसके अधिकांश तत्व बनाने वाला एकमात्र ऐसा है। प्रत्येक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन प्लस या माइनस स्पिन 1/2 के एक परमाणु स्पिन का योगदान देता है, जिससे नाभिक को एक का कुल चुंबकीय स्पिन मिलता है।
लिथियम से भारी सभी तत्वों की तरह, ब्रह्मांड में नाइट्रोजन -14 और नाइट्रोजन -15 का मूल स्रोत तारकीय न्यूक्लियोसिंथेसिस माना जाता है, जहां वे कार्बन-नाइट्रोजन-ऑक्सीजन चक्र के हिस्से के रूप में उत्पन्न होते हैं।
नाइट्रोजन-14
नाइट्रोजन-14 प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले, रेडियोधर्मी, कार्बन-14 का स्रोत है। कुछ प्रकार के ब्रह्मांडीय विकिरण पृथ्वी के ऊपरी वायुमंडल में नाइट्रोजन -14 के साथ परमाणु प्रतिक्रिया का कारण बनते हैं, जिससे कार्बन -14 बनता है, जो 5,730 ± 40 वर्षों के आधे जीवन के साथ नाइट्रोजन -14 में वापस आ जाता है।
नाइट्रोजन-15
नाइट्रोजन-15 नाइट्रोजन का दुर्लभ स्थिर समस्थानिक है। नाइट्रोजन-15 के दो स्रोत हैं ऑक्सीजन-15 का पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन और कार्बन-15 का बीटा क्षय। नाइट्रोजन -15 सभी समस्थानिकों के सबसे कम थर्मल न्यूट्रॉन कैप्चर क्रॉस सेक्शन में से एक को प्रस्तुत करता है।
NMR (Nitrogen-15 NMR स्पेक्ट्रोस्कोपी) में अक्सर नाइट्रोजन-15 का उपयोग किया जाता है। अधिक प्रचुर मात्रा में नाइट्रोजन -14 के विपरीत, जिसमें एक पूर्णांक परमाणु स्पिन होता है और इस प्रकार एक चौगुना क्षण होता है, 15N में एक-आधे का एक आंशिक परमाणु स्पिन होता है, जो NMR के लिए संकरा लाइन चौड़ाई जैसे लाभ प्रदान करता है।
नाइट्रोजन-15 अनुरेखण एक तकनीक है जिसका उपयोग नाइट्रोजन चक्र का अध्ययन करने के लिए किया जाता है।
नाइट्रोजन चक्र ( Nitrogen chakra - cycle)
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| Nirogen chakra- cycle |
> नाइट्रोजन स्थिरीकरण:
इसे एक ऐसी प्रक्रिया के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसके द्वारा वायुमंडल में आणविक नाइट्रोजन को मिश्रित अमोनिया या मिट्टी में संबंधित नाइट्रोजनस परिसरों में बदल दिया जाता है। वायुमंडलीय नाइट्रोजन आणविक डाइनाइट्रोजन के रूप में है, एक मध्यम गैर-प्रतिक्रियाशील अणु जो चयापचय है जो सभी के लिए बेकार है लेकिन कुछ सूक्ष्मजीवों के लिए सहायक है।
> अमोनीकरण:
अमोनीकरण की प्रक्रिया आम तौर पर किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया को संदर्भित करती है जिसमें NH2 के समूह यौगिक अमोनिया या इसके आयनिक रूप में परिवर्तित हो जाते हैं, जो कि अमोनियम (NH + 4) है, एक अंतिम उत्पाद के रूप में। इस प्रकार, हम देख सकते हैं कि यह एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें पौधों और जानवरों में मौजूद कार्बनिक नाइट्रोजन उनके मरने के बाद अमोनियम आयनों में बदल जाती है।
> नाइट्रिफिकेशन:
यह एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें अमोनियम आयन नाइट्रेट में बदल जाते हैं।
पौधों द्वारा ग्रहण किया जाने वाला तत्व नाइट्रोजन:
नाइट्रिफिकेशन की प्रक्रिया में बनने वाले नाइट्रेट का उपयोग अधिकांश फ्लोरी अकार्बनिक मेटाबोलाइट्स के रूप में करते हैं और उनके द्वारा अमीनो संग्रह और अन्य नाइट्रोजन-युक्त मिश्रण में परिवर्तित किया जा सकता है।
> नाइट्रोजन का स्थिरीकरण:
विशिष्ट नाइट्रोजन के अमोनियम आयन में अपचयन की प्रक्रिया
> विनाइट्रीकरण:
कुछ सूक्ष्मजीवों द्वारा शेष नाइट्रेट्स को नाइट्रोजन गैस या नाइट्रस ऑक्साइड में अपचयन की प्रक्रिया।
नाइट्रोजन के स्वास्थ्य पर प्रभाव ( Nitrogen ke svasthay par prabhav )
नाइट्रेट्स और नाइट्राइट कई स्वास्थ्य प्रभावों के कारण जाने जाते हैं। ये हैं
सबसे आम प्रभाव:
- रक्त में हीमोग्लोबिन के साथ प्रतिक्रिया, जिससे रक्त की ऑक्सीजन वहन क्षमता कम हो जाती है (नाइट्राइट)
- थायरॉइड ग्रंथि (नाइट्रेट) की कार्यप्रणाली में कमी
- विटामिन-A की कमी (नाइट्रेट)
- नाइट्रो एमाइन का फैशन, जो कैंसर के सबसे सामान्य कारणों में से एक के रूप में जाना जाता है (नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स)
लेकिन चयापचय की दृष्टि से, नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) अकेले नाइट्रोजन से कहीं अधिक महत्वपूर्ण है। 1987 में, सल्वाडोर मोंकाडा ने पाया कि यह मांसपेशियों को आराम देने के लिए एक महत्वपूर्ण शरीर संदेशवाहक था, और आज हम जानते हैं कि यह हृदय प्रणाली, प्रतिरक्षा प्रणाली, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और परिधीय तंत्रिका तंत्र में शामिल है। नाइट्रिक ऑक्साइड का उत्पादन करने वाला एंजाइम, जिसे नाइट्रिक ऑक्साइड संश्लेषण कहा जाता है, मस्तिष्क में प्रचुर मात्रा में होता है।
यद्यपि नाइट्रिक ऑक्साइड अपेक्षाकृत अल्पकालिक है, यह अपने कार्यों को पूरा करने के लिए झिल्लियों के माध्यम से फैल सकता है। 1991 में, के.ई. स्वीडन के लुंड यूनिवर्सिटी अस्पताल के एंडरसन ने दिखाया कि नाइट्रिक ऑक्साइड लिंग में रक्त प्रवाह को नियंत्रित करने वाली मांसपेशियों को आराम देकर इरेक्शन को सक्रिय करता है। वियाग्रा दवा समान प्रभाव पैदा करने के लिए नाइट्रिक ऑक्साइड जारी करके काम करती है।