सोडियम ( Na or Sodium )
सोडियम वह तत्व है जो आवर्त सारणी में परमाणु क्रमांक 11 है। यह आवर्त सारणी के सबसे बाईं ओर क्षार धातुओं के समूह में स्थित है। शुद्ध तत्व कमरे के तापमान और दबाव पर एक चमकदार, चांदी के रंग का धातु है।
परमाणु संख्या 11 तत्व तथ्य
सोडियम एक ऐसा तत्व है जो शुद्ध तत्व और उसके यौगिकों के बीच के अंतर को स्पष्ट रूप से दर्शाता है।
शुद्ध सोडियम पानी में जलता है
प्रत्येक परमाणु में 11 प्रोटॉन होते हैं
सोडियम का प्रतीक Na है। प्रतीक लैटिन शब्द नैट्रियम से आया है, जो नमक के लिए एक पुराना शब्द था।
सोडियम के 20 ज्ञात समस्थानिकों में से केवल एक स्थिर है। यह सोडियम-23 है।
सोडियम पृथ्वी की पपड़ी में छठा सबसे प्रचुर तत्व है।
सोडियम तत्व के गुण Fact of Na ( Sodium) atom
परमाणु क्रमांक 11
परमाणु भार 22.9898
गलनांक 97.81 C (208 ° F)
क्वथनांक 882.9 सी (1,621 एफ)
विशिष्ट गुरुत्व 0.971 (20 सी)
ऑक्सीकरण +1, -1 (दुर्लभ)
इलेक्ट्रॉन विन्यास 2-8-1 या 1s22s22p63s1
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Sodium ki Histry or Khoj सोडियम की हिस्ट्री एवं खोज
डिस्कवर: सर हम्फ्री डेवी
खोज का स्थान: इंग्लैंड
खोज की तिथि: 1807
नाम की उत्पत्ति:
अंग्रेजी शब्द "सोडा" से (प्रतीक Na की उत्पत्ति लैटिन शब्द "नैट्रियम" से हुई है)।
18वीं शताब्दी तक पोटैशियम और सोडियम में कोई भेद नहीं किया जाता था। ऐसा इसलिए था क्योंकि प्रारंभिक रसायनज्ञों ने यह नहीं पहचाना कि "खनिज क्षार" (Na2CO3, सोडियम कार्बोनेट, पृथ्वी में जमा से आने वाले) और "वनस्पति क्षार" (K2CO3, पोटेशियम कार्बोनेट, लकड़ी की राख से प्राप्त) एक दूसरे से अलग हैं। अंत में एक भेद किया गया था।
सोडियम को पहली बार 1807 में सर हम्फ्री डेवी द्वारा अलग किया गया था, जिन्होंने इसे बहुत शुष्क पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा बनाया था। सोडियम कैथोड पर एकत्रित होता है। डेवी ने 1807 में भी इसी तरह की प्रक्रिया द्वारा पोटेशियम को अलग किया। कुछ ही समय बाद, थेनार्ड और गे-लुसाक ने उच्च तापमान पर लौह धातु के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड को कम करके सोडियम को अलग कर दिया।
सोडियम उन तत्वों में से एक है जिसमें एक कीमिया का प्रतीक है, जिसे नीचे दिखाया गया है (कीमिया एक प्राचीन खोज है, उदाहरण के लिए, अन्य धातुओं के सोने में परिवर्तन)।
सोडियम के गुण Properties Of Sodium
सोडियम के भौतिक गुण Physical Properties of Sodium
सोडियम में एक मजबूत धात्विक चमक होती है और यह चांदी के रंग के समान होती है।
यह सामान्य तापमान पर नरम होता है कि यह उंगलियों के दबाव से पत्तियों में बन सकता है।
सोडियम यौगिक हवा के संपर्क में आने पर जल्द ही धूमिल हो जाते हैं, हालांकि पोटेशियम की तुलना में कम तेजी से।
सोडियम तुरंत पानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, अस्थायी संघ में हाइड्रोजन गैस के साथ थोड़ा सोडियम विघटित हो जाता है।
सोडियम के रासायनिक गुण Chemical Properties of Sodium
समूह 1 गलनांक 97.794 सी, 208.029 डिग्री फारेनहाइट, 370.944 के।
अवधि 3 क्वथनांक 882.940 C, 1621.292 F, 1156.090 K
ब्लॉक एस घनत्व (जी सेमी - 3) 0.97
परमाणु क्रमांक 11 सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 22,990
20 सी गैस कुंजी आइसोटोप पर राज्य 23Na
इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne] 3s1 CAS संख्या 7440-23-5
सोडियम के गुण और उत्पादन Properties and production of sodium
क्योंकि सोडियम अत्यंत प्रतिक्रियाशील है, यह पृथ्वी की पपड़ी में मुक्त अवस्था में कभी नहीं होता है। 1807 में सर हम्फ्री डेवी अपने मौलिक रूप में सोडियम तैयार करने वाले पहले व्यक्ति बने, जिसमें फ्यूज़्ड सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) में इलेक्ट्रोलिसिस लागू किया गया। सोडियम कई सिलिकेट सामग्री का एक महत्वपूर्ण घटक है, जैसे कि फेल्डस्पार और माइक। दुनिया के विभिन्न हिस्सों में सेंधा नमक के विशाल भंडार हैं, और चिली और पेरू में सोडियम नाइट्रेट जमा मौजूद हैं। समुद्र में सोडियम की मात्रा लगभग 1.05 प्रतिशत है, जो लगभग 3 प्रतिशत सोडियम हैलाइड की सांद्रता के अनुरूप है। सोडियम की पहचान सूर्य और तारे के बीच के माध्यम सहित सितारों के स्पेक्ट्रम में परमाणु और आयनिक दोनों रूपों में की गई है। उल्कापिंडों के विश्लेषण से संकेत मिलता है कि मौजूद सिलिकेट सामग्री में सिलिकॉन के प्रत्येक 100 परमाणुओं के लिए सोडियम के लगभग 4.6 परमाणुओं की औसत सामग्री होती है।
सोडियम के महत्वपूर्ण उपयोग Significant uses of sodium
धात्विक सोडियम के दो प्रारंभिक उपयोग सोडियम साइनाइड और सोडियम पेरोक्साइड के निर्माण में थे। टेट्राएथिल लेड के निर्माण में गैसोलीन एडिटिव के रूप में महत्वपूर्ण मात्रा का उपयोग किया गया था, एक बाजार जो अनलेडेड गैसोलीन के आगमन के साथ गायब हो गया। सोडियम अल्काइल सल्फेट्स के निर्माण में सोडियम की पर्याप्त मात्रा का उपयोग सिंथेटिक डिटर्जेंट में प्रमुख घटक के रूप में किया जाता है।
सोडियम का उपयोग सोडियम हाइड्राइड (NaH) और सोडियम बोरोहाइड्राइड (NaBH4) के निर्माण में प्रारंभिक सामग्री के रूप में भी किया जाता है। इसके अलावा, सोडियम डाई और डाई इंटरमीडिएट के उत्पादन में, परफ्यूम के संश्लेषण में, और विभिन्न प्रकार के कार्बनिक कटौती में नियोजित होता है। इसका उपयोग हाइड्रोकार्बन के शुद्धिकरण और असंतृप्त हाइड्रोकार्बन के पोलीमराइजेशन में किया जाता है। कई कार्बनिक अनुप्रयोगों में, हाइड्रोकार्बन तरल मीडिया में फैलाव के रूप में सोडियम का उपयोग किया जाता है।
पिघला हुआ सोडियम एक उत्कृष्ट गर्मी हस्तांतरण द्रव है, और, इस संपत्ति के कारण, इसे तरल-धातु फास्ट ब्रीडर रिएक्टरों में शीतलक के रूप में उपयोग किया गया है। सोडियम का उपयोग धातु विज्ञान में एक डीऑक्सीडेंट के रूप में और कैल्शियम, ज़िरकोनियम, टाइटेनियम और अन्य संक्रमण धातुओं की तैयारी के लिए एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। टाइटेनियम के वाणिज्यिक उत्पादन में सोडियम के साथ टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड (TiCl4) की कमी शामिल है। उत्पाद धात्विक Ti और NaCl हैं।
सोडियम के प्रभाव Effects of sodium
सोडियम के स्वास्थ्य प्रभाव Health effects of sodium
सोडियम कई खाद्य पदार्थों का एक यौगिक है, उदाहरण के लिए सामान्य नमक। मनुष्य के लिए भौतिक द्रव प्रणाली का संतुलन बनाए रखना आवश्यक है। तंत्रिका और मांसपेशियों के कामकाज के लिए भी सोडियम की आवश्यकता होती है। बहुत अधिक सोडियम हमारे गुर्दे को नुकसान पहुंचा सकता है और उच्च रक्तचाप की संभावना को बढ़ा सकता है।
एक व्यक्ति द्वारा प्रतिदिन उपभोग किए जाने वाले सोडियम की मात्रा अलग-अलग व्यक्ति और संस्कृति से संस्कृति में भिन्न होती है; कुछ लोगों को 2 ग्राम / दिन जितना कम मिलता है, किसी को 20 ग्राम जितना। सोडियम आवश्यक है, लेकिन विवादास्पद रूप से आवश्यक मात्रा को घेर लेता है।
पसीने सहित पानी के साथ सोडियम के संपर्क से सोडियम हाइड्रॉक्साइड धुएं का निर्माण होता है, जो त्वचा, आंखों, नाक और गले को अत्यधिक परेशान करता है। इससे छींक और खांसी हो सकती है। बहुत गंभीर एक्सपोजर के परिणामस्वरूप सांस लेने में कठिनाई, खांसी और रासायनिक ब्रोंकाइटिस हो सकता है। त्वचा के संपर्क में आने से खुजली, झुनझुनी, थर्मल और कास्टिक जलन और स्थायी क्षति हो सकती है। आंखों के संपर्क में आने से स्थायी क्षति और दृष्टि की हानि हो सकती है।
सोडियम के पर्यावरणीय प्रभाव Environmental effects of sodium
सोडियम का चूर्ण रूप पानी में अत्यधिक विस्फोटक होता है और कई अन्य तत्वों के साथ संयुक्त और असंबद्ध जहर होता है।
इकोटॉक्सिसिटी: मच्छर मछली के लिए औसत सहनशीलता सीमा (टीएलएम), 125 पीपीएम / 96hr (ताजा पानी); ब्लूगिल के लिए मेडियन टॉलरेंस लिमिट (TLM), 88 mg / 48hr (नल का पानी)।
पर्यावरणीय भाग्य: यह रसायन ठोस रूप में गतिशील नहीं है, हालांकि यह नमी को बहुत आसानी से अवशोषित कर लेता है। एक बार तरल होने पर, सोडियम हाइड्रॉक्साइड तेजी से मिट्टी में मिल जाता है, संभवतः जल स्रोतों को दूषित करता है।
और पढ़ें: https://www.lenntech.com/periodic/elements/na.htm#ixzz7AYno9DjV