Magnesium Ke Facts History Property isotopes and effect
मैग्नीशियम (Mg), रासायनिक तत्व, आवर्त सारणी के समूह 2 (IIa) की क्षारीय-पृथ्वी धातुओं में से एक, और सबसे हल्की संरचनात्मक धातु। इसके यौगिकों का निर्माण और चिकित्सा में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, और मैग्नीशियम सभी सेलुलर जीवन के लिए आवश्यक तत्वों में से एक है।
मैग्नीशियम धातु के कुछ सामान्य गुण Some general properties of magnesium metal
परमाणु क्रमांक 12
परमाणु भार 24,305
गलनांक 650 C (1,202 F)
क्वथनांक 1,090 सी (1,994 एफ)
विशिष्ट गुरुत्व 1.74 20 C (68 F) पर
ऑक्सीकरण अवस्था +2
इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s22s22p63s2
 |
| Mg Facts |
मैगनीशियम
रासायनिक तत्व, धातु, प्रतीक Mg, आवर्त सारणी में समूह IIa में स्थित, परमाणु क्रमांक: 12, परमाणु भार: 24,312। मैग्नीशियम चांदी जैसा सफेद और बहुत हल्का होता है। इसका आपेक्षिक घनत्व 1,74 है और इसका घनत्व 1740 किग्रा/घन मीटर (0.063 lb/in3 या 108.6 lb/ft3) है। मैग्नीशियम लंबे समय से उद्योग में हल्के संरचनात्मक धातु के रूप में जाना जाता है, इसके कम वजन और यांत्रिक रूप से प्रतिरोधी मिश्र धातु बनाने की क्षमता के कारण।
Mg ( magnesium ) history and Name
मैग्नीशियम का नाम मैग्नेसाइट अयस्क से लिया गया है, जिसका नाम ग्रीस के थिसली में मैग्नेशिया जिले के नाम पर रखा गया है। मैग्नीशियम एक मजबूत धातु है जो हल्की और चांदी-सफेद होती है। 1775 में एक तत्व के रूप में पहचाना गया, इसे पहली बार 1805 में डेवी द्वारा शुद्ध रूप में अलग किया गया था। मैग्नीशियम में धूमिल करने की क्षमता होती है, जो इसे जंग लगने से बचाने के लिए अपने चारों ओर एक ऑक्साइड परत बनाता है। यह कमरे के तापमान पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता भी रखता है। पानी के संपर्क में आने पर धातु के चारों ओर बुलबुले बनते हैं। तापमान बढ़ने से इस प्रतिक्रिया में तेजी आती है।
Mg ( मैग्नीशियम के गुण ) Properties of Magnesium
मैग्नीशियम बहुत रासायनिक रूप से सक्रिय है, यह उबलते पानी में हाइड्रोजन का स्थान लेता है और मैग्नीशियम के साथ इसके लवण और ऑक्सीकृत रूपों की थर्मिक कमी से बड़ी संख्या में धातुओं का उत्पादन किया जा सकता है। यह अधिकांश अधातुओं और लगभग हर अम्ल के साथ जुड़ जाता है। मैग्नीशियम अधिकांश क्षार और कई कार्बनिक पदार्थों, जैसे हाइड्रोकार्बन, एल्डीहाइड, अल्कोहल, फिनोल, एमाइन, एस्टर और अधिकांश तेलों के साथ केवल थोड़ा या बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करता है। उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है, मैग्नीशियम संघनन, कमी, जोड़ और डीहलोजनीकरण की कार्बनिक प्रतिक्रियाओं को बढ़ावा देता है। यह प्रसिद्ध ग्रिग्नार्ड प्रतिक्रिया द्वारा विशेष और जटिल कार्बनिक घटकों को संश्लेषित करने के लिए लंबे समय तक इस्तेमाल किया गया था। मिश्र धातुओं के मुख्य तत्व हैं: एल्यूमीनियम, मैंगनीज, जिक्रोन, जस्ता, दुर्लभ-पृथ्वी धातु और थोरियम।
Magnesium ke Samasthanik ( Isotopes of Magnesium )
मैग्नीशियम में तीन स्थिर समस्थानिक होते हैं,
1. Mg-24
2. Mg-25
3. Mg-26
सबसे आम समस्थानिक Mg-24 है, जो पृथ्वी पर पाए जाने वाले सभी Mg का 79% है।
मानव शरीर में मैग्नीशियम के अवशोषण और चयापचय का अध्ययन करने के लिए Mg25 और Mg26 का उपयोग किया जाता है।
उनका उपयोग हृदय रोग का अध्ययन करने के लिए भी किया जाता है।
मैग्नीशियम में न केवल स्थिर समस्थानिक होते हैं, बल्कि रेडियोधर्मी समस्थानिक भी होते हैं।
ये समस्थानिक Mg-22, Mg23, Mg-27, Mg-28 और Mg-29 हैं।
1950 से 1970 के दशक तक वैज्ञानिक प्रयोगों के लिए आमतौर पर Mg-28 का उपयोग परमाणु स्थलों में किया जाता था।
मैग्नीशियम के उपयोग Mg ke upayog ( Uses of Magnesium )
मैग्नीशियम का उपयोग एक वैज्ञानिक दवा में करता है।
इसका उपयोग त्वचा संबंधी समस्याओं और अटेंशन डेफिसिट-हाइपरएक्टिविटी डिसऑर्डर (एडीएचडी), चिंता, उन्माद, सर्जरी के बाद रिकवरी आदि में व्यापक रूप से इलाज के लिए किया जाता है।
हरी पत्तेदार सब्जी मैग्नीशियम का बहुत अच्छा स्रोत है।
अनाज, बीज और नट्स (मुख्य रूप से बादाम) भी मैग्नीशियम का एक बड़ा स्रोत हैं।
फ्लैशबल्ब में मैग्नीशियम भी होता है।
जब Mg जलता है, तो यह एक चमकदार रोशनी पैदा करता है जो फोटोग्राफरों को अंधेरे में तस्वीरें लेने में मदद करता है।
मैग्नीशियम के विभिन्न प्रभाव Various effects of magnesium
मैग्नीशियम के स्वास्थ्य प्रभाव Health effects of magnesium
मनुष्य प्रति दिन 250 से 350 मिलीग्राम मैग्नीशियम लेता है
कम से कम 200 मिलीग्राम की आवश्यकता होती है,
जब यह हो सकता है तो इसे भोजन के रूप में लेता है,
मैग्नीशियम की खुराक और दवाओं को लगातार अति-भोग से मांसपेशियों में कमजोरी, सुस्ती और भ्रम हो सकता है।
मैग्नीशियम पाउडर के संपर्क के प्रभाव:
कम विषाक्तता और स्वास्थ्य के लिए खतरनाक नहीं माना जाता है।
साँस लेना:
धूल श्लेष्मा झिल्ली या ऊपरी श्वसन पथ में जलन पैदा कर सकती है।
आंखें:
यांत्रिक चोट या कण आंख में समा सकते हैं। आग के चश्मे के बिना जलते हुए मैग्नीशियम पाउडर को देखने से तीव्र सफेद लौ के कारण "वेल्डर फ्लैश" हो सकता है।
त्वचा:
त्वचा में कण का एम्बेडिंग।
मैग्नीशियम का परीक्षण नहीं किया गया है, लेकिन इसका कैंसरजन्य, उत्परिवर्तजन या टेराटोजेनिक होने का संदेह नहीं है। जलने, वेल्डिंग या पिघली हुई धातु के काम के बाद मैग्नीशियम ऑक्साइड के धुएं के संपर्क में आने से निम्नलिखित अस्थायी लक्षणों के साथ धातु का धूआं बुखार हो सकता है: बुखार, ठंड लगना, मतली, उल्टी और मांसपेशियों में दर्द। ये आमतौर पर एक्सपोजर के 4-12 घंटे बाद होते हैं और 48 घंटे तक चलते हैं। मैग्नीशियम ऑक्साइड धूआं मैग्नीशियम को जलाने का एक उपोत्पाद है।
शारीरिक खतरे:
धूल का विस्फोट संभव है यदि पाउडर या दानेदार रूप में, हवा के साथ मिश्रित हो। यदि सूखा है, तो इसे घूमने, वायवीय परिवहन, डालने आदि द्वारा इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से चार्ज किया जा सकता है।
रासायनिक खतरे:
पदार्थ हवा या नमी के संपर्क में आने पर जलन पैदा करने वाले या जहरीले धुएं के संपर्क में आने पर स्वतः ही प्रज्वलित हो सकता है। मजबूत ऑक्सीडेंट के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है। आग और विस्फोट का खतरा पैदा करने वाले कई पदार्थों के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है। ज्वलनशील हाइड्रोजन गैस (ICSC0001 देखें) बनाने वाले एसिड और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे आग और विस्फोट का खतरा होता है।
प्राथमिक चिकित्सा:
साँस लेना:
ताजी हवा में निकालें। आंखें: आंखों को पानी से अच्छी तरह धो लें। एक चिकित्सक से परामर्श करें।
त्वचा:
कणों को हटाने के लिए साबुन और पानी से अच्छी तरह धो लें।
अंतर्ग्रहण:
यदि बड़ी मात्रा में मैग्नीशियम पाउडर का सेवन किया जाता है, तो उल्टी को प्रेरित करें और चिकित्सक से परामर्श करें।
मैग्नीशियम के पर्यावरणीय प्रभाव Environmental effects of magnesium
अन्य स्तनधारी मैग्नीशियम ऑक्साइड के धुएं को अंदर लेते हैं, तो वे मनुष्यों के समान प्रभाव झेल सकते हैं।
0 - 3 के पर्यावरणीय स्पेक्ट्रम पर मैग्नीशियम ऑक्साइड धूआं 0.8 दर्ज करता है।
3 का स्कोर पर्यावरण के लिए बहुत अधिक खतरे और 0 नगण्य खतरे का प्रतिनिधित्व करता है।
इस रैंकिंग को प्राप्त करने के लिए जिन कारकों को ध्यान में रखा जाता है उनमें सामग्री की विषाक्त या जहरीली प्रकृति और / या इसकी विषाक्तता की कमी, और पर्यावरण में सक्रिय रहने की क्षमता का माप और यह जीवित जीवों में जमा होता है या नहीं। यह पदार्थ के संपर्क में नहीं आता है।
मैग्नीशियम पाउडर को पर्यावरण के लिए अत्यधिक हानिकारक होने का संदेह नहीं है।
मैग्नीशियम ऑक्साइड के रूप में टीएलएम 1000 पीपीएम की जलीय विषाक्तता रेटिंग स्थापित की गई है। "Water Quality Characteristics of Hazardous Materials", Hann & Jensen, Enviro. End. Div., Texas A&M, vol. 3 (1974).
प्रतिक्रियाएं Reaction with
पानी:
भाप के संपर्क में आने पर मैग्नीशियम मैग्नीशियम से मैग्नीशियम ऑक्साइड और हाइड्रोजन में बदल जाता है।
Mg (s) + H2O (g) → MgO(s) + H2 (g)
ठंडे पानी के संपर्क में आने पर प्रतिक्रिया थोड़ी अलग होती है। प्रतिक्रिया रुकती नहीं है क्योंकि मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड पानी में अघुलनशील हो जाता है।
Mg (s) + 2H2O (g) → MgO (OH) 2 (s) + H2 (g)
ऑक्सीजन:
ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर मैग्नीशियम मैग्नीशियम ऑक्साइड में बदल जाता है।
2Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)
हाइड्रोजन:
हाइड्रोजन के संपर्क में आने पर मैग्नीशियम मैग्नीशियम हाइड्राइड में बदल जाता है।
Mg (s) + H2 (g) → MgH2 (s)
नाइट्रोजन:
नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करने पर, मैग्नीशियम मैग्नीशियम नाइट्राइड में बदल जाता है।
3Mg (s) + N2 (g) → Mg3N2 (s)
हैलोजन:
जब हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया की जाती है, तो मैग्नीशियम बहुत प्रतिक्रियाशील होता है। एक उदाहरण क्लोराइड के साथ होगा। जब क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया की जाती है, तो उत्पाद मैग्नीशियम (II) क्लोराइड होता है।
Mg (s) + Cl2 (g) → MgCl2 (s)
एसिड:
एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने पर, मैग्नीशियम घुल जाता है और ऐसे घोल बनाता है जिनमें Mg (II) आयन और हाइड्रोजन गैस दोनों होते हैं।
Mg (s) + 2HCl (aq) → Mg2 + (aq) + 2Cl− (aq) + H2 (g)
क्षार:
जब क्षार के साथ प्रतिक्रिया होती है, तो मैग्नीशियम प्रतिक्रिया करता है।