Potassium
| Group | 1 | Melting point | 63.5°C, 146.3°F, 336.7 K |
| Period | 4 | Boiling point | 759°C, 1398°F, 1032 K |
| Block | s | Density (g cm−3) | 0.89 |
| Atomic number | 19 | Relative atomic mass | 39.098 |
| State at 20°C | Solid | Key isotopes | 39K |
| Electron configuration | [Ar] 4s1 | CAS number | 7440-09-7 |
Potassium क्या है?
आवर्त सारणी में चौथे आवर्त (पंक्ति) का पहला तत्व Potassium है।
Potassium का परमाणु द्रव्यमान 39.098 परमाणु द्रव्यमान इकाई है। इसे 'K' चिन्ह से प्रदर्शित किया जाता है।
पोटाश नामक पदार्थ से Potassium शब्द उत्पन्न होता है।
तत्व सैकड़ों वर्षों से उपयोग में है।
यह लिथियम, रूबिडियम, सोडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम के साथ एक क्षार धातु है
यह एक बहुत ही सक्रिय धातु है और प्रकृति में कभी भी मुक्त नहीं होती है और यह हमेशा अन्य तत्वों के साथ एक यौगिक बनाती है।
Potassium धातु
पोटेशियम (K), आवर्त सारणी के समूह 1 (IA) का रासायनिक तत्व, क्षार धातु समूह, पौधे और पशु जीवन दोनों के लिए अनिवार्य है।
Potassium के समस्थानिक
Potassium में आमतौर पर तीन समस्थानिक होते हैं, इसे पोटेशियम-39, 40 और 41 के नाम से जाना जाता है। पोटेशियम -40 अत्यधिक रेडियोधर्मी है और चट्टानों, पौधों और जानवरों में पाया जा सकता है। इसका उपयोग वस्तुओं की आयु मापने के लिए किया जाता है। यह समस्थानिक आर्गन के समस्थानिक में टूट जाता है।
Potassium के Use
Potassium का उपयोग ऊष्मा विनिमय के माध्यम के रूप में किया जा सकता है और इस कारण से परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में उपयोग किया जाता है
लोग उर्वरक के एक घटक के रूप में पोटेशियम लवण का उपयोग करते हैं।
यह मानव शरीर के आवश्यक पोषक तत्वों में से एक है
इंजेक्शन में पोटेशियम क्लोराइड का भी उपयोग किया जाता है।
पोटाश का उपयोग कांच और साबुन आदि बनाने में किया जा सकता है
Potassium के भौतिक और रासायनिक गुण
यह नरम और चमकदार धातु है जिसका गलनांक 63 डिग्री और क्वथनांक 770 डिग्री होता है।
Potassium धातु पानी पर तैर सकती है
यह पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है और हाइड्रोजन देता है जो वास्तव में आग पकड़ सकता है और फट सकता है
यह क्लोरीन, फ्लोरीन, सल्फर, नाइट्रोजन और फॉस्फोरस के साथ आसानी से प्रतिक्रिया कर सकता है।
इसमें हरी वाष्प और लैवेंडर रंग की लौ होती है
इसे पृथ्वी की पपड़ी में मौजूद 7 वें सबसे प्रचुर तत्व के रूप में स्थान दिया गया है।
तत्व हमेशा अन्य तत्वों के संयोजन में खोजा जाता है।
एक बार पृथक होने पर, Potassium एक सिल्वर कलर प्रोफाइल के साथ एक निंदनीय धातु में बदल जाता है।
पोटेशियम पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है और हाइड्रोजन गैस छोड़ता है
Potassium के बारे में कुछ तथ्य
पोटेशियम (K) का प्रतीक कलियम शब्द को दर्शाता है।
यह तत्व को लेबल करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला एक प्राचीन शब्द है और इसकी जड़ें "क्षार" शब्द में हैं।
पहले कॉलम में अन्य तत्वों की तरह, पोटेशियम क्षार समूह का सीज़ियम और सोडियम के साथ एक सहयोगी है।
इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा पृथक होने वाली यह पहली धातु थी
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न – FAQs for Potassium
Potassium धातु का उपयोग किसके लिए किया जाता है?
इसका उपयोग उर्वरकों में, नमक के विकल्प के रूप में और अन्य रसायनों के उत्पादन के लिए किया जाता है। पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) का उपयोग साबुन, अपमार्जक और ड्रेन क्लीनर बनाने में किया जाता है।
Potassium धातु का उपयोग किसके लिए किया जाता है?
इसका उपयोग उर्वरकों में, नमक के विकल्प के रूप में और अन्य रसायनों के उत्पादन के लिए किया जाता है। पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) का उपयोग साबुन, अपमार्जक और ड्रेन क्लीनर बनाने में किया जाता है।
Potassium के औद्योगिक उपयोग क्या हैं?
पोटेशियम के औद्योगिक अनुप्रयोगों में साबुन, डिटर्जेंट, सोना खनन, रंग, कांच उत्पादन, बारूद और बैटरी शामिल हैं। पोटेशियम भी हमारे शरीर में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
Potassium की खोज सर्वप्रथम किसने की थी ?
1807 में सर हम्फ्री डेवी ने पोटेशियम तत्व की खोज की जिसके कारण उनकी छवि को शामिल किया गया। कलाकृति के निचले भाग में दिखाया गया प्रयोग पोटेशियम और पानी की प्रतिक्रिया से पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है। डेवी ने यह प्रयोग 1808 में फैराडे के साथ किया था।
'K' Potassium का प्रतीक क्यों है?
पोटेशियम शब्द अंग्रेजी के "पॉट ऐश" से निकला है, जिसका उपयोग पोटेशियम लवण को अलग करने के लिए किया जाता था। हमें जर्मन केमिस्ट मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ द्वारा दिए गए कलियम नाम से K मिलता है, जो क्षार से उपजा है, जो अरबी अल-कल्याह, या "पौधे की राख" से उपजा है।
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